本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分150分.考試時(shí)間120分鐘.

　　選擇題

　　一、選擇題：本題共15小題，每小題4分，共60分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.

　　1.如圖6—1所示，在水平桌面上放置一個(gè)臺秤，臺秤上放物體B.B的上端用細(xì)繩通過滑輪與物體A連接起來.已知mA=2 kg，mB=5 kg，臺秤的質(zhì)量m=1 kg，臺秤的讀數(shù)和桌面所受的壓力分別是( )(取g=10 m/s2.)

　　A.30 N，70 N

　　B.30 N，40 N

　　C.70 N，30 N

　　D.70 N，20 N

2.汽車做直線運(yùn)動，先以10 m/s的速度勻速前進(jìn)10 s，再以0.6 m/s2的加速度加速前進(jìn).汽車在20 S時(shí)的速度為ν，在20 s內(nèi)的平均

A.

B.

C.

D.

　　3.在光滑水平地面上有一長車，車的兩端各站著一個(gè)人A和B，質(zhì)量分別為mA和mB，mA>mB，人和車均處于靜止?fàn)顟B(tài)，如圖6-2所示.若兩人同時(shí)由靜止開始相向而行，且設(shè)A和B對地的速度大小相同，則( )

　　A.長車向右運(yùn)動

　　B.長車靜止不動

　　C.長車向左運(yùn)動

　　D.長車左右來回運(yùn)動

　　4.一簡諧波向右傳播，某時(shí)刻的波形如圖6-3所示.已知波的周期為T，則A點(diǎn)的振動傳到B點(diǎn)所用的時(shí)間為( )(成人高考更多完整資料免費(fèi)提供加微信/QQ：29838818)

　　A.3T

　　B.3.5T

　　C.4T

　　D.4.5T

　　5.在圖6-4所示的電路中，當(dāng)合上開關(guān)后，發(fā)現(xiàn)兩個(gè)小燈泡L1和L2都不亮.用電壓表測得UAC=UBD=6 V.如果各段導(dǎo)線與接線處都無問題，則表明( )

　　A.燈泡L1的燈絲斷了

　　B.燈泡L2的燈絲斷了

　　C.可變電阻器的電阻絲斷了

　　D.開關(guān)未接通(成人高考更多完整資料免費(fèi)提供加微信/QQ：29838818)

6.是( )

　　A.(a)

　　B.(b)

　　C.(c)

　　D.(d)

　　7.如圖6-6所示，兩根平行的通電直導(dǎo)線，分別通有流向相反的電流I1和I2，I1所受的磁場力為F1，I2所受的磁場力為F2，則( )

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　　A.F1向右，F(xiàn)2向左

　　B.F1向左，F(xiàn)2向右

　　C.F1向右，F(xiàn)2向右

　　D.F1向左，F(xiàn)2向左

　　8.下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵的是( )

　　A.Na2O2

　　B.BaCl2

　　C.H2SO4

　　D.KOH

　　9.某元素的原子質(zhì)量數(shù)為55，其+2價(jià)陽離子具有23個(gè)電子，該離子的原子核內(nèi)的中子數(shù)為( )

　　A.78

　　B.55

　　C.30

　　D.25

　　10.下列離子方程式正確的是( )

A.

B.

C.

D.

　　11.某氣態(tài)有機(jī)物10 mL，完全燃燒時(shí)需30 mL氧氣，產(chǎn)生20 mL二氧化碳(相同狀況下)，該有機(jī)物可能是( )

　　A.C2H4

　　B.CH3OH

　　C.CH3CHO

　　D.CH3COOH

　　12.X、Y、Z三種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y，X和Z作原電池電極時(shí)Z為正極，Y離子的氧化性強(qiáng)于Z離子，則這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是( )

　　A.X>Y>Z

　　B.X>Z>Y

　　C.Z>X>Y

　　D.Z>Y>X

　　13.R元素的最高價(jià)氧化物的分子式是R2O5，R的氣態(tài)氫化物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下466 mL的質(zhì)量是0.354 g，則R元素的相對原子質(zhì)量是( )

　　A.14

　　B.31

　　C.75

　　D.122

14.

　　A.4-甲基-2-乙基戊烷

　　B.3，5-二甲基己烷

　　C.2-乙基-4-甲基戊烷

　　D.2，4-二甲基己烷

　　15.下列反應(yīng)中，所通入的氣體既是氧化劑又是還原劑的是( )

　　A.將SO2通人氫硫酸中

　　B.將NO2通入水中

　　C.將Cl2通入溴化鉀溶液中

　　D.將NH3通人稀硝酸溶液中

　　非選擇題

　　二、填空題：16～19題每題6分，20~27題每空3分，共57分.把正確答案填在題中橫線上.

　　16.如圖6-7所示，A、B是兩個(gè)相同的燈泡，額定電壓為6 V，額定功率為36 W，在兩端加電壓U=5 V.當(dāng)開關(guān)S斷開時(shí)，兩燈的功率P=W;當(dāng)S閉合時(shí)，兩燈的功率

　　P=W.

　　17.質(zhì)量m=2 kg的物體，自高出水平面h=1.5 m處的A點(diǎn)由靜止開始沿粗糙的曲面滑下，到達(dá)水平面的B點(diǎn)時(shí)，速度為4 m/s.然后，物體又沿粗糙的水平面滑行了3 m在C點(diǎn)停止.則物體由A到B時(shí)克服摩擦力的功為J;物體與水平面間的摩擦因數(shù)是.

18.

　　19.圖6-8(a)所示的長度為，圖6-8(b)中所示的電流為.

　　20.將NH4HCO3加熱，產(chǎn)生的氣體依次通過固態(tài)Na2O2、Ca(OH)2飽和溶液和濃硫酸，充分反應(yīng)后，最后得到的氣體是.

　　21.相對分子質(zhì)量為100的某鏈狀烷烴，分子中只含一個(gè)乙基支鏈，它的結(jié)構(gòu)簡式為.

　　22.將pH=3的硫酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液相混合，若要使混合后溶液pH=7，則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為.

　　23.銅片與鋅片相互連接后浸入稀H2SO4中構(gòu)成原電池，工作一段時(shí)間后，鋅片的質(zhì)量減少了3.25 g，銅片表面應(yīng)有L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣析出.

　　24.1 mol某烴完全燃燒，生成3 mol二氧化碳和54 g水.該烴的分子式是.

　　25.X、Y、Z三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和Ar具有相同的電子排布，H2在X單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰;Y元素的氣態(tài)氫化物是H2Y，其最高價(jià)氧化物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%;Z元素的離子具有紫色的焰色反應(yīng).由此可知，Y的元素符號是;Y與Z化合時(shí)形成的化學(xué)鍵類型是(選填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”);X元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是.

　　26.常溫下有一混合氣體，可能由H2、O2、N2、NO、HCl、CO2、NH3中的兩種或多種組成.取混合氣體做以下實(shí)驗(yàn)：

　　(1)混合氣體通過濃硫酸后，體積有明顯減少.

　　(2)將通過濃硫酸的剩余氣體點(diǎn)燃后冷卻至常溫，體積又有明顯減少.

　　(3)最后剩余的氣體無任何顏色.

　　試判斷此混合氣體中肯定有的氣體是，肯定沒有的氣體是.

　　27.在實(shí)驗(yàn)室中，若要制取H2、NH3、CO2、CH4、Cl2、C2H4，其中可用圖6-9所示裝置來制取的氣體是.

　　三、計(jì)算題：本題共有3題，共33分.解答時(shí)要求寫出必要的文字說明、方程式和重要的演算步驟.只寫出最后答案而未寫出主要演算過程的，不能得分.

　　28.(本題11分)如圖6—10所示，ABC是光滑的軌道，其中半圓軌道BC的半徑R=0.5 m，一顆質(zhì)量為m的子彈，以速度ν0水平射入質(zhì)量相等的木塊中，然后與木塊一起運(yùn)動ν0的大小使木塊剛好能運(yùn)動到圓周的最高點(diǎn)，求：(取g=10 m/s2.)

　　(1)ν0的大小;

　　(2)木塊落地時(shí)離B點(diǎn)的距離.

　　29.(本題12分)在圖6-11所示的電路中，電源電動勢ξ=6 V，內(nèi)阻r=0.2 Ω.變阻器C、D兩端之間的電阻R1=20 Ω，電阻R2=20 Ω，當(dāng)滑片P從C點(diǎn)滑到D點(diǎn)時(shí)，問：

　　(1)總電流改變了多少?

　　(2)R2上的電壓改變了多少?

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　　30.(本題10分)將一定量密度為1.02 g/cm的氫氧化鈉溶液分成兩等份，從一份中取出5 mL，用0.1 mol/L HCl溶液25.5 mL恰好中和;另一份蒸發(fā)掉24g水后，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.求原溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量?

　　物理化學(xué)模擬試卷(六)參考答案及解題指要

　　選擇題

　　一、選擇題

　　1.【參考答案】 B

　　【解題指要】本試題的考點(diǎn)是力的平衡方程.本題中的研究對象有三個(gè)，物體A、物體B和臺秤.這三個(gè)研究對象都處于靜止?fàn)顟B(tài).因此只要對它們分別用力的平衡方程就可以解題.設(shè)繩子拉力為FT，臺秤對B的支持力為FNB，桌面對臺秤的支持力為FN.

　　A受繩子拉力和重力的作用，保持靜止，故有

　　注意，在解本題時(shí)應(yīng)按照從A到B再到臺秤的次序進(jìn)行，不能顛倒，否則容易失誤.A的平衡方程只有一個(gè)未知力FT，在求出FT后B中未知力也只有一個(gè)了，立即可求出FNB，最后再求得FN.

　　當(dāng)然對于受力分析比較熟練的考生也可以用下面的方法解題.由于A的作用使B對臺秤的壓力減少了mAg，因此B對臺秤的壓力為(mB-mA)g.同理，因?yàn)锳的作用使B和臺秤對桌面的壓力減少了mAg，所以桌面所受的壓力為(mB+m-mA)g.

　　2.【參考答案】C

　　【解題指要】本題是運(yùn)動學(xué)的試題，考查的知識點(diǎn)是初速度不為零的勻加速直線運(yùn)動和平均速度的概念.

　　汽車在t1=10 s開始做勻加速直線運(yùn)動，初速度ν0=10 m/s.根據(jù)勻加速直線運(yùn)動的速度公式，知在t2=20 s時(shí)汽車的速度為ν=ν0+at=ν0+a(t2-t1)代人題給數(shù)值得ν=[10+0.6x(20—10)]m/s=16 m/s再根據(jù)勻加速直線運(yùn)動的位移公式，知t2時(shí)汽車的位移是

　　在解本題時(shí)也可先用勻速直線運(yùn)動的公式計(jì)算10 s內(nèi)的位移s1(100 m)，再用勻加速直線運(yùn)動的位移公式計(jì)算后10 s內(nèi)的位移s(130 m)，然后算出s=s1+s2.

　　3.【參考答案】C

　　【解題指要】本題考查的知識點(diǎn)是動量守恒定律.

　　本題初看起來似乎不易判斷選項(xiàng)，有一定的難度.還是應(yīng)當(dāng)從受力分析著手，看它滿足什么基本規(guī)律.選小車和兩個(gè)人A、B為系統(tǒng).系統(tǒng)所受的外力為地面的支持力和重力，它們相互抵消，外力的矢量和為零.因此，系統(tǒng)動量守恒.本題應(yīng)從動量守恒的途徑解題.按題意，最初A、B和小車均靜止，因此系統(tǒng)的初動量為零.

　　這表明小車的運(yùn)動方向與A的運(yùn)動方向相反，向左運(yùn)動.選c.

　　本題的得分率較低，許多考生不知道解題的途徑.正如在解析中所指出的那樣，應(yīng)當(dāng)從最基本的受力分析著手，尋找基本規(guī)律，并由此確定解題的途徑.注意，凡是系統(tǒng)中物體最初都處于靜止?fàn)顟B(tài)，然后其中一些物體運(yùn)動，問其他物體運(yùn)動情況這一類的習(xí)題，應(yīng)當(dāng)在受力分析的基礎(chǔ)上優(yōu)先用動量守恒定律解題.

　　4.【參考答案】 B

　　【解題指要】本題考查的知識點(diǎn)是波形圖.

　　波動是振動在介質(zhì)中的傳播過程，波從A點(diǎn)傳播到B點(diǎn)時(shí)就把A點(diǎn)的振動狀態(tài)傳播到了B點(diǎn).由圖6-3見，從A到B之間包括了3.5個(gè)完整波，一個(gè)完整波的距離是波長A，因此A、B之間的距離s=3.5λ由此可得波從A傳播到B所用的時(shí)間為

　　本題是一道很簡單的選擇題，但有些考生錯(cuò)選C.圖6—3中給出的整個(gè)波形為4個(gè)完整波，粗心的考生就選C.這完全是審題不慎引起的，應(yīng)注意避免.題中明確求由A到B的時(shí)間.

　　5.【參考答案】 B

　　【解題指要】本題是用電表檢查電路故障的考題，有一定的實(shí)用性.解題的關(guān)鍵是正確分析電路.圖6-4中所示的電路是兩個(gè)燈泡L1、L2以及可變電阻R、開關(guān)S與電源的串聯(lián)電路.由閉合電路的歐姆定律知，在外電路不通的情形下，電表測得的是電源的電動勢.因此，電源電動勢為6 V.

　　在解題時(shí)不妨先采用排除法.如果開關(guān)未接通，則

　　6.【參考答案】 C

　　【解題指要】本題考查的知識點(diǎn)是光的折射定律和光的全反射現(xiàn)象.

　　全反射的臨界角為

　　把題給數(shù)值代人得

　　全反射的條件是

　　θi>θc

　　在本題中，θi=30°,θc=45°，不滿足上式，所以不能發(fā)生全反射現(xiàn)象，排除A.

　　根據(jù)光的折射定律知，當(dāng)光線從空氣射向介質(zhì)時(shí)，折射角θr小于入射角θi.題給的情形下光線是從介質(zhì)射入空氣，根據(jù)光路可逆性原理知，此情形下折射角θr大于入射角θi.圖(b)中的折射角明顯小于入射角，不符合上述要求.圖(d)中，光線在介質(zhì)中未發(fā)生折射，直線傳播，顯然也是錯(cuò)誤的，應(yīng)予排除.

　　7.【參考答案】 B

　　【解題指要】本題考查的知識點(diǎn)是直線電流的磁場和磁場對電流的作用力.先用右手螺旋法則確定直線電流所產(chǎn)生的磁場的方向，然后再用左手定則判定電流所受的磁場力的方向.

　　根據(jù)右手螺旋法則知，直線電流I1在I2處的磁感應(yīng)強(qiáng)度方向垂直紙面向里.再按照左手定則知I2受到I1磁場的作用力向右.用類似的方法可以判斷I1受到I2的磁場的作用力，方向向左.選B.

　　大家熟知，在靜電學(xué)中兩個(gè)同種點(diǎn)電荷之間具有相互排斥的作用力，兩個(gè)異種點(diǎn)電荷之間具有相互吸引的作用力.許多考生以此類推而誤選A.考生務(wù)必注意，兩個(gè)直線電流之間的磁場力與兩個(gè)點(diǎn)電荷之間的電場力情況正好相反，同方向電流之間有相互吸引力，反方向電流之間有相互排斥力.

　　8.【參考答案】 D

　　【解題指要】(1)含有離子鍵的必是離子化合物.離子化合物有強(qiáng)堿類物質(zhì)、鹽類、活潑金屬的氧化物和過氧化物.

　　應(yīng)該注意的是，強(qiáng)酸如HCl、H2SO4等，雖然在溶液中能全部電離成離子，但它們卻是共價(jià)化合物，分子中沒有離子鍵.

　　(2)A選項(xiàng)Na2O2既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵.02-2中兩個(gè)氧原子間的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵.

　　B選項(xiàng)BaCl2是不含氧酸鹽，只有離子鍵，沒有共價(jià)鍵.

　　D選項(xiàng)NaOH，Na+與OH-之間的化學(xué)鍵是離子鍵，OH-中氧原子與氫原子間的共價(jià)鍵是不同原子間的共價(jià)鍵，即極性共價(jià)鍵.

　　9.【參考答案】 C

　　【解題指要】根據(jù)公式：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)，其中質(zhì)量數(shù)已知，只要知道質(zhì)子數(shù)，即可求出中子數(shù).

　　又知公式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù).此題給出的是離子核外的電子數(shù)，所以需先換算出原子核外的電子數(shù)，再用上式計(jì)算.因+2價(jià)陽離子有23個(gè)電子，所以原子核外的電子數(shù)應(yīng)是23+2=25，即質(zhì)子數(shù)為25.代入上述公式，可知中子數(shù)為N=A-Z=55-25=30.

　　10.【參考答案】 D

　　【解題指要】A選項(xiàng)錯(cuò)誤.氨水是弱堿，所以寫離子方程式時(shí)NH3·H2O不能拆成離子.其正確的離子方程式為

　　11.【參考答案】 A

　　【解題指要】(1)先假設(shè)該氣態(tài)有機(jī)物不含氧，即為烴.其燃燒的反應(yīng)方程式為

　　再根據(jù)氣態(tài)物質(zhì)相同狀況下的體積比即為物質(zhì)的量之比，可計(jì)算如下：

　　即該有機(jī)物的分子式應(yīng)為C2H4.

　　(2)若有機(jī)物為含氧衍生物，則為了保證消耗氧的量和生成CO2的量不變，有機(jī)物分子中每含有1個(gè)氧原子，必須同時(shí)多2個(gè)氫原子，如C2H6O.同理，若分子中含有2個(gè)氧原子，則必須多4個(gè)氫原子，如C2H8O2.由此可知，其他選項(xiàng)(B、C、D)都不正確.

　　12.【參考答案】 B

　　【解題指要】(1)根據(jù)“X可以從Y的鹽溶液中置換出Y”，可知金屬活動性是X>Y.

　　(2)根據(jù)“X和Z作原電池電極時(shí)，Z為正極”和活潑金屬作負(fù)極的判斷依據(jù)，可知金屬活動性是X>Z.

　　(3)“Y離子的氧化性強(qiáng)于Z離子.”根據(jù)金屬活動性越強(qiáng)，其陽離子的氧化性越弱;金屬活動性越弱，其陽離子的氧化性越強(qiáng)，可知金屬活動性是Z>Y.綜上分析可得：X>Z>Y.

　　13.【參考答案】A

　　【解題指要】(1)從最高價(jià)氧化物的分子式R2O5可知R元素的最高化合價(jià)為+5價(jià)，所以其負(fù)化合價(jià)應(yīng)為-3價(jià)，從而可知該元素的氣態(tài)氫化物的分子式是RH3.

　　(2)根據(jù)該氣態(tài)氫化物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下466 mL的質(zhì)量是0.354 g，可知22.4 L該氣態(tài)氫化物的質(zhì)量即為其摩爾質(zhì)量.設(shè)該氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為x.

　　14.【參考答案】 D

　　【解題指要】(1)先寫出有機(jī)物跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　從生成物的結(jié)構(gòu)式可知，分子中的最長碳鏈為6個(gè)碳，而不是5個(gè)碳，所以其母體應(yīng)是己烷.故可去掉A、C選項(xiàng).

　　(2)根據(jù)碳原子的編號應(yīng)是最小的規(guī)則，可知D選項(xiàng)正確.

　　15.【參考答案】 B

　　【解題指要】(1)解此題首先要寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后再根據(jù)反應(yīng)過程中是否有化合價(jià)的變化及化合價(jià)的升降，來判斷參加反應(yīng)的氣體是否既是氧化劑，又是還原劑.

　　(2)具體分析本題的4個(gè)選項(xiàng).

　　A選項(xiàng)，氫硫酸就是H2S氣體的水溶液.通入SO2后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

　　由此可知，NO2中N的化合價(jià)在反應(yīng)過程中既有升高，又有降低，所以在此反應(yīng)中，NO2既是氧化劑又是還原劑.即B為本題的正確選項(xiàng).

　　非選擇題

　　二、填空題

　　16.【參考答案】 25 50

　　【解題指要】本題的考點(diǎn)是電功率.燈泡的額定電壓和額定功率是指燈泡正常發(fā)光時(shí)所加的電壓和消耗的功率.

　　根據(jù)電功率的公式

　　17.【參考答案】 13.4 0.27

　　【解題指要】對物體進(jìn)行受力分析，物體受三個(gè)作用力：重力G，支持力FN，摩擦力Ff.支持力FN始終與運(yùn)動方向垂直，對物體不做功.應(yīng)當(dāng)用動能定理解題.

　　選水平面為重力勢能零點(diǎn).對物體由A到B的過程中用動能定理.設(shè)此過程中重力的功為WG，摩擦力的功為Wf.根據(jù)動能定理有

18.

　　【解題指要】本試題的考點(diǎn)是光的波長、波速與頻率的關(guān)系以及波長、波速與介質(zhì)的折射率的關(guān)系.

　　設(shè)光在真空中的波長為λ0，則光在介質(zhì)中的波長為

　　19.【參考答案】2.79 0m 0.440 A

　　【解題指要】本題考查的知識點(diǎn)是米尺和電流表的正確讀數(shù).

　　圖6—8(a)中待測物左端的讀數(shù)是14.00 cm，右端的讀數(shù)是16.79 cm.因此長度為16.79 cm-14.00 cm=2.79 cm

　　圖6-8(b)中每小格表示0.02 A，表中指針的讀數(shù)是22.0，因此待測電流為22.0×0.02 A=0.440 A有些考生錯(cuò)答為2.20 A，這是因?yàn)闆]有注意電流表接在0.6 A的量程上，在電流表讀數(shù)時(shí)首先要注意它接在哪一個(gè)量程上，否則很容易出差錯(cuò).

　　20.【參考答案】O2(或氧氣)

　　【解題指要】(1)NH4HCO3受熱分解：

21.

　　以下關(guān)系式：

　　12n+(2n+2)×1=100得n=7即此烷烴的分子式為C7H16.

　　(2)因已知該烷烴分子中有1個(gè)取代基是乙基，所以主鏈應(yīng)為含有5個(gè)碳原子的戊烷.再根據(jù)乙基不能連在2號碳原子上，只能連在3號碳原子上，所以其結(jié)構(gòu)簡式為

　　22.【參考答案】 1：10

　　23.【參考答案】 1.12 L

　　【解題指要】(1)首先要寫出該電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng).

　　根據(jù)“活潑金屬是電池的負(fù)極”，可知該電池鋅片是負(fù)極，銅片是正極.

　　再根據(jù)“負(fù)極發(fā)生失電子反應(yīng)，正極發(fā)生得電子反應(yīng)”，可知電極反應(yīng)和電池反應(yīng)分別為

　　(2)根據(jù)電池反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算.

　　設(shè)生成H2的體積為xL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則

　　24.【參考答案】C3H6

　　【解題指要】因有機(jī)物是烴，所以應(yīng)用CxHy表示.

　　25.【參考答案】S 離子鍵HClO4(成人高考更多完整資料免費(fèi)提供加微信/QQ：29838818)

　　即Y元素的相對原子質(zhì)量是32，所以Y為硫元素，其元素符號是S.

　　(4)Z的焰色反應(yīng)是紫色，可知Z是K元素.

　　Y與Z形成化合物時(shí)，即S元素與K元素形成化合物時(shí)的化學(xué)鍵是離子鍵.X元素的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為HClO4.因Cl為ⅦA族元素，所以最高化合價(jià)是+7價(jià).

　　26.【參考答案】 NH3、H2、O2HCl、NO

　　【解題指要】(1)混合氣體通過濃H2SO4后，體積明顯減少，說明混合氣體中一定含有能與H2SO4發(fā)生反應(yīng)的氣體.在給出的氣體中，只有NH3可與H2SO4反應(yīng)：

　　所以NH3與HCl不能共存.既然混合氣體中一定含有NH3，那么就一定不含HCl.

　　(2)將通過濃H2SO4的剩余氣體點(diǎn)燃后冷卻至常溫，體積又有明顯減少，這說明在點(diǎn)燃的條件下，又有氣體相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)的生成物在常溫常壓下不能是氣態(tài).符合這一要求的只有H2和O2.H2和O2在點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

　　生成物H2O冷卻至常溫為液態(tài)，所以體積有明顯減少.同樣，因NO與O2不能共存，很易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

　　(3)最后剩余的氣體無任何顏色，它可能是H2、O2和NH3中的一種，當(dāng)然也可能是N2、CO2中的一種或兩種，但這只是可能.本題要求回答的是肯定含有的氣體NH3、H2、O2和肯定不含有的氣體HCl、NO.

　　27.【參考答案】CO2

　　【解題指要】用題目所給的裝置制取的氣體，必須滿足以下三個(gè)條件：

　　(1)應(yīng)是“固+液→氣”的類型，由此可排除NH3、CH4(屬“固+固→氣”類型)和C2H4(屬“液+液→氣”類型).

　　(2)反應(yīng)不需加熱，由此可排除Cl2.

　　(3)氣體的密度應(yīng)比空氣大，即比空氣重，所以應(yīng)排除H2.收集H2瓶口應(yīng)向下，所以可以用圖示裝置制取的氣體是CO2.